Question

Рассчитайте массу соли, полученной в результате взаимодействия гидроксида калия с 490г 40-%го раствора серной кислоты

Answer 1

H2SO4+KOH=K2SO4+2H2O

m(H2SO4)=490*0.40=196 г - масса к-ты
M(H2SO4)=2+96=98 г/моль - молярная масса к-ты
M(K2SO4)=54+288= 174 г/моль - молярная масса соли
m(K2SO4)=m(H2SO4)*M(K2SO4)/M(H2SO4)=196*174/98=348 г - масса соли

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала выяснить, какая химическая реакция происходит между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):

KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль гидроксида калия (KOH) требуется один моль серной кислоты (H2SO4). При этом каждый моль серной кислоты (H2SO4) даёт два моля воды (H2O).

Для начала нужно вычислить количество серной кислоты, содержащееся в 490 г 40-%го раствора. Для этого можно воспользоваться формулой:

масса вещества = объём × плотность × концентрация

Объём 40-%го раствора серной кислоты можно определить, зная, что 40 г на 100 г раствора – это 40 массовых процентов. Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе составляет:

40 г/100 г × 98 г/моль (молярная масса H2SO4) = 39,2 г/моль

Объём раствора, содержащего 490 г серной кислоты, можно вычислить, разделив массу на плотность раствора. Плотность 40-%го раствора серной кислоты приблизительно равна 1,33 г/мл:

490 г ÷ 1,33 г/мл = 368 мл

Таким образом, количество серной кислоты в растворе составляет:

39,2 г/моль × 368 мл ÷ 1000 мл/л = 14,4 моль

Так как на каждый моль серной кислоты требуется один моль гидроксида калия, то для полного превращения 14,4 моль серной кислоты необходимо 14,4 моль KOH.

Масса гидроксида калия, необходимая для этой реакции, равна:

14,4 моль × 56 г/моль (молярная масса KOH) = 806,4 г

Таким образом, для полного превращения 490 г 40-%го раствора серной кислоты требуется 806,4 г гидроксида калия. Масса полученной соли K2SO4 будет равна массе KOH, потраченной на реакцию:

масса K2SO4 = 806,4 г

Ответ: