Question

Определите выход продукта реакции если при гидратации 14г этилена получили 20г этилового спирта

Answer 1

С2Н5ОН=С2Н4+Н2О Сначала надо найти массу этилового спирта. m(р-ра) = 230*0,8=184 г. m(C2H5OH)=184*95/100%=174,8 г теперь в уравнении над спиртом пишешь 174,8 г. Под ним 46 г. Над С2Н4 пишешь х л. под ним 22,4 л. Составляешь пропорцию: 174,8/46=х/22,4 откуда х = 85,12 л это и есть ответ. 

Answer 2

При гидратации этилена (C2H4) в присутствии катализатора и воды образуется этиловый спирт (C2H5OH):

C2H4 + H2O → C2H5OH

Молярная масса этилена равна 28 г/моль, молярная масса этилового спирта равна 46 г/моль. Поскольку стехиометрическое соотношение между этиленом и этиловым спиртом равно 1:1, можно использовать соотношение масс для расчета количества образовавшегося этилового спирта:

Масса этилового спирта, образовавшегося при реакции = 14 г / (28 г/моль) * (46 г/моль) = 23 г

Таким образом, ожидаемый выход продукта реакции при гидратации 14 г этилена составляет 23 г этилового спирта. Однако, фактический выход равен 20 г, что может указывать на неидеальные условия реакции или на потери продукта во время извлечения или очистки.