Question

после длительного прокаливание 11 г смеси нитратов калия и натр масса твердого остатка стала на 1,92 г меньше массы исходной смеси. найдите массу нитрата калия в исходной смеси.

Answer 1

Масса KNO3 в исх-ой смеси сос-ла 5.04 г; ур-ия р-ий разложения KNO3 и NaNO3:

 

KNO3 (М=101 г/моль) = KNO2 + 0.5O2 и NaNO3 (М=85 г/моль) = NaNO2 + 0.5O2;

 

1.92 г - это масса O2, пусть х г - масса KNO3, тогда 11-х г - масса NaNO3; в соот-ии с ур-ми р-ий сос-м равенство вида 0.1584*х + (11-х)*0.1882 = 1.92, решением кот-о будет х = 5.04 г.

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции. Также нужно учитывать, что при прокаливании нитраты разлагаются на соответствующие оксиды и кислоты.

Обозначим массу исходной смеси нитратов калия и натрия как m, массу твердого остатка после прокаливания как m1, а массу нитрата калия в исходной смеси как x.

Тогда, согласно условию задачи:

m1 = m - 1.92 г (масса остатка меньше массы исходной смеси на 1.92 г)

Также из химического уравнения разложения нитрата калия следует, что на каждые 174 г нитрата калия образуется 78 г оксида калия и 96 г кислоты.

Запишем уравнение сохранения массы для исходной смеси и для твердого остатка:

m = x + (m - x) = m

m1 = 78/174 * x + 63/174 * (m - x) + 96/174 * x + 31/174 * (m - x)

Объединим подобные слагаемые и решим уравнение относительно x:

m1 = (78/174 + 96/174) * x + (63/174 + 31/174) * m - 63/174

m1 = 0.8966x + 0.8506m - 0.3605

x = (m1 + 0.3605 - 0.8506m) / 0.8966

Подставим известные значения и получим:

x = (m - 1.92 г + 0.3605 - 0.8506m) / 0.8966

x = (0.0454m - 1.5595) г

Ответ: масса нитрата калия в исходной смеси составляет 0.0454m - 1.5595 г.