Question

Вычесли объемы H2, O2, SO2, если масса каждого равна 128г

Answer 1

1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.
M(H2) = 2*1 = 2 г, 128 г = 64 моля = 64*22,4 = 1433,6 л
M(O2) = 2*16 = 32 г, 128 г = 4 моля = 4*22,4 = 89,6 л
M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г, 128 г = 2 моля = 2*22,4 = 44,8 л
 

Answer 2

Для вычисления объемов газов необходимо знать их количество вещества, выраженное в молях, и условия, при которых происходит измерение (температуру и давление).

Для начала определим количество вещества каждого газа при массе 128 г:

• количество вещества водорода (H2): m(H2) = 128 г M(H2) = 2 г/моль (молярная масса водорода) n(H2) = m(H2) / M(H2) = 128 г / 2 г/моль = 64 моль

• количество вещества кислорода (O2): m(O2) = 128 г M(O2) = 32 г/моль (молярная масса кислорода) n(O2) = m(O2) / M(O2) = 128 г / 32 г/моль = 4 моля

• количество вещества диоксида серы (SO2): m(SO2) = 128 г M(SO2) = 64 г/моль (молярная масса диоксида серы) n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 128 г / 64 г/моль = 2 моля

Чтобы вычислить объемы газов, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что измерения проводятся при стандартных условиях (температура 0 °C или 273 К, давление 1 атм):

• объем водорода: n(H2) = 64 моль T = 273 K p = 1 атм V(H2) = n(H2)RT/p = 64 моль * 8,31 Дж/моль·К * 273 К / 1 атм = 14225 л

• объем кислорода: n(O2) = 4 моля T = 273 K p = 1 атм V(O2) = n(O2)RT/p = 4 моль * 8,31 Дж/моль·К * 273 К / 1 атм = 931 л

• объем диоксида серы: n(SO2) = 2 моля T = 273 K p = 1 атм V(SO2) = n(SO2)RT/p = 2 моль * 8,31 Дж/моль·К * 273 К / 1 атм = 466 л

Таким образом, объемы газов H2, O2, SO2 при массе 128