Question

Часть А 1. Укажите формулу соли. А) NaOH Б) CaO В) BaCl2 Г) HNO3 2. Укажите формулу кислоты. А) H2SO4 Б) Cu(OH)2 В) Na2SO4 Г) N2O5 3. Укажите формулу оксида. А) Cu(NO3)2 Б) Na2O В) Ca(OH)2 Г) HBr 4. Выберите формулу основания. А) H2O Б) NaOH В) H3PO4 Г) CuCl2 5. Укажите формулу щелочи. А) NaOH Б) Сu(OH)2 В) Na2O Г) Al(OH)3 6. Как называются соли серной кислоты? А) хлориды Б) карбонаты В) сульфаты Г) нитраты 7. Как называется вещество, имеющее формулу – Na3PO4 А) фосфат натрия Б) нитрат натрия В) сульфат натрия Г) карбонат натрия 8. Чему равна валентность кислотного остатка в угольной кислоте? А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 9. С каким из приведенных веществ будет взаимодействовать соляная кислота? А) HCl Б) P2O5 В) NaOH Г) Cu 10. Какой металл можно использовать для вытеснения водорода из серной кислоты? А) медь Б) цинк В) ртуть Г) серебро 11. Реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных, называется реакцией… А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена 12. Какая из приведенных реакций относится к реакциям обмена? А) C + O2 → CO2 Б) Cu(OH)2 → CuO + H2O В) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Г) NaOH + HCl → NaCl + H2O 13. Какой цвет приобретает фенолфталеин в щелочной среде? А) красный Б) синий В) бесцветный Г) малинов 14. Как называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток? А) электролиты Б) неэлектролиты В) восстановители Г) окислители 15. Какое из приведенных веществ является неэлектролитом? А) H2SO4 Б) Ba(OH)2 В) HCl Г) AgCl Часть В 16. Напишите уравнения реакций ионного обмена между сульфатом натрия и хлоридом бария. 17. Напишите уравнения реакций по схеме, укажите тип реакции. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 18. Вычислите массу оксида фосфора, образующегося при сжигании 93 г фосфора

Answer 1

В
а
б
б
а
в
а
-
а
-
б
г.. дальше сам

Answer 2

1. NaOH - Na+OH- (хлорид натрия)

2. H2SO4 - H+SO42- (сульфатная кислота)

3. Na2O - Na2+O2- (оксид натрия)

4. NaOH - Na+OH- (гидроксид натрия)

5. NaOH - Na+OH- (гидроксид натрия)

6. сульфаты

7. фосфат натрия

8. 4

9. HCl

10. цинк

11. разложения

12. NaOH + HCl → NaCl + H2O

13. безцветный

14. электролиты

15. Ba(OH)2

16. Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 (тип реакции: ионный обмен)

17. 2S + 3O2 + 2H2O → 2H2SO3 → Na2SO3 (тип реакции: окисление-восстановление)

18. Масса оксида фосфора, P2O5, образующегося при сжигании 93 г фосфора равна 142,2 г.

P4 + 5O2 → P4O10

Молярная масса P4 = 4 × 30.97 г/моль = 123.88 г/моль Молярная масса P4O10 = 4 × 30.97 г/моль + 10 × 16.00 г/моль = 283.89 г/моль

Масса P4O10, образующегося при сжигании 93 г фосфора: (93 г P4) / (123.88 г/моль P4) × (283.89 г/моль P4O10) = 212.4 г P4O10

Таким образом, масса P4O10, образующегося при сжигании 93 г фосфора, равна 212.4 г.