Question

Помогите пожалуйста, не сходятся ответы. В порции углекислого газа объемом 44,8 дм кубических число атомов кислорода равно?

Answer 1

Nₐ=6,022*10²³ моль⁻¹
v(CO₂)=44,8 дм³
v₀=22,4 дм³/моль

n(CO₂)=v(CO₂)/v₀

n(O)=2n(CO₂)=2v(CO₂)/v₀

N(O)=Nₐn(O)=2Nₐv(CO₂)/v₀

N(O)=2*6,022*10²³*44,8/22,4=2,41*10²⁴ атомов

Answer 2

Объем:44,8
Находим количество:44,8/22,4л/*моль=2моль
Дальше:N=Na*v
Кстати N не натрий. N=6*10^2*2моль=12*12*10^2*3

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать следующую информацию:

1. Объем одного моля любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) равен 22,4 литра (или 22,4 дм^3).

2. В одном моле любого газа содержится число атомов, равное постоянной Авогадро (6,022 x 10^23 молекул/атомов на моль).

3. Состав воздуха на уровне моря: около 78% азота (N2), около 21% кислорода (O2) и около 1% других газов (аргон, углекислый газ и др.).

Исходя из этой информации, мы можем решить задачу следующим образом:

1. Определим количество молей углекислого газа в порции объемом 44,8 дм^3: n(CO2) = V(CO2) / V(mol) = 44,8 / 22,4 = 2 моль

2. Так как в составе воздуха около 21% кислорода, то в 2 молях углекислого газа содержится 21% x 2 x 6,022 x 10^23 = 2,53 x 10^23 атомов кислорода.

Таким образом, ответ на задачу: в порции углекислого газа объемом 44,8 дм^3 содержится 2,53 x 10^23 атомов кислорода.