Question

Записать уравнения реакций взаимодействия алюминия и хлора, фосфора и серы, углерода и фтора. Определить тип реакции, составить электронный баланс, определить окислитель и восстановитель.

Answer 1

2Al⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Al⁺³Cl₃⁻

Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³    | 2 - восстановитель, процесс окисления

Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻| 3  - окислитель, процесс восстановления

2P⁰ + 3S⁰ = P₂⁺³S₃⁻²

P⁰ - 3e⁻ = P⁺³  | 2 - восстановитель, процесс окисления

S⁰ + 2e⁻ = S⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления

2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻²

P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵  | 2 - восстановитель, процесс окисления

S⁰ + 2e⁻ = S⁻² | 5 - окислитель, процесс восстановления

C⁰ + 2F₂⁰ = C⁺⁴F₄⁻

C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴   | 1 - восстановитель, процесс окисления

F₂⁰ + 2e⁻ = 2F⁻ | 2 - восстановитель, процесс окисления

Тип всех реакций: ОВР, соединения

Answer 2

Реакция взаимодействия алюминия и хлора: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Тип реакции: обмен. Электронный баланс: Алюминий (Al) - теряет 3 электрона, окисляется. Хлор (Cl2) - получает 6 электронов, восстанавливается. Окислитель - Cl2. Восстановитель - Al.

Реакция взаимодействия фосфора и серы: P4 + 10S → 2P2S5 Тип реакции: обмен. Электронный баланс: Фосфор (P4) - теряет 20 электронов, окисляется. Сера (10S) - получает 20 электронов, восстанавливается. Окислитель - S. Восстановитель - P4.

Реакция взаимодействия углерода и фтора: C + 2F2 → CF4 Тип реакции: обмен. Электронный баланс: Углерод (C) - не изменяет свойство, не окисляется и не восстанавливается. Фтор (2F2) - получает 8 электронов, восстанавливается. Окислитель - нет. Восстановитель - F2.