Question

при взаимодействии хлорида натрия с 250г 15% раствора нитрата серебра выпал осадок.Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Находим массу вещества хлорида натрия
m(NaCL)=250*15%/100%=37.5g
37.5                                     Xg    
NaCL+AgNO3-->NaNO3+AgCL↓  
58.5                                   143.5
M(NaCL)=58.5 g/mol M(AgCL)=143.5g/mol

37.5/58.5 = X/143.5
X=92 g
ответ 92 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какие вещества образуются в результате реакции хлорида натрия и нитрата серебра.

Хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и хлорид серебра (AgCl):

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Таким образом, образовавшийся осадок - это хлорид серебра (AgCl).

Чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка, необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ:

1 моль NaCl = 58,44 г 1 моль AgNO3 = 169,87 г 1 моль NaNO3 = 85,00 г 1 моль AgCl = 143,32 г

Сначала найдем количество моль AgNO3, содержащееся в 250 г 15% раствора:

Масса AgNO3 = 15% × 250 г = 37,5 г Количество моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 37,5 г / 169,87 г/моль = 0,221 моль

Исходя из уравнения реакции, можно заметить, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Значит, количество моль AgCl, образовавшееся в результате реакции, также равно 0,221 моль.

Наконец, для расчета массы AgCl необходимо умножить количество моль AgCl на молярную массу AgCl:

Масса AgCl = количество моль AgCl × молярная масса AgCl = 0,221 моль × 143,32 г/моль = 31,7 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 31,7 г.