Question

Составьте уравнение реакции растворения железа в горячей концентрированной серной кислоте. Продукт восстановления серной кислоты - оксид серы (IV). В ответе укажите коэффициент перед H2SO4, считая, что коэффициент перед Fe равен 2

Answer 1

Ответ:

к7ыжгевгежвгжевжшеышеыэшеышэеышэеы

Answer 2

Уравнение реакции растворения железа (II) окиси в горячей концентрированной серной кислоте (H2SO4) может быть записано следующим образом:

2Fe(s) + 6H2SO4(l) → 2FeSO4(aq) + 3H2O(l) + 3SO2(g)

При растворении железа в серной кислоте железо окисляется до двухвалентного катиона Fe2+, а серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV) SO2.

Коэффициент перед H2SO4 равен 6, чтобы уравновесить количество атомов серы и водорода в реагентах и продуктах. Коэффициент перед Fe равен 2, чтобы уравновесить количество атомов железа в реагентах и продуктах.

Обратите внимание, что SO2 является газом при комнатной температуре и давлении и выходит из реакционной смеси в виде газа.