Question

I 1 Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме NaBr -> Br, 1, HI ->KI =>Ag] 2. Расставьте коэффициенты, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель K, Cr, O, +KBr +H, SO = Br,+ Cr, (SO, ), +K, SO + H, O

Answer 1

Ответ:мать жива?

Объяснение:

Учи сам

Answer 2

Не совсем понятно, что имеется в виду под схемой NaBr -> Br, 1, HI -> KI => [Ag]2, поскольку здесь перечислены три разных реакции. Предполагая, что это три отдельные реакции, можно записать уравнения и провести электронный баланс для каждой из них.

1. NaBr -> Br2 + 2Na+ (это окисление бромида натрия до элементарного брома)
2. HI + KI -> I2 + H2 (это обмен ионами, который приводит к образованию элементарного йода)
3. 2Ag+ + 2e- -> 2Ag (это восстановление двух ионов серебра до нейтрального атома)

Электронный баланс для каждой из реакций:

1. NaBr -> Br2 + 2Na+ Бромид натрия теряет 2 электрона, чтобы образовать бром: 2Br- -> Br2 + 2e- Натрий принимает один электрон, чтобы образовать ион натрия: Na+ + e- -> Na+ Общее уравнение: 2NaBr -> Br2 + 2Na+ + 2Br-

2. HI + KI -> I2 + H2 Ион водорода окисляется, а ион йода восстанавливается: 2H+ + 2e- -> H2 I2 + 2e- -> 2I- Общее уравнение: 2HI + 2KI -> I2 + H2 + 2K+

3. 2Ag+ + 2e- -> 2Ag Два иона серебра получают по одному электрону: 2Ag+ + 2e- -> 2Ag Общее уравнение: нет

Чтобы расставить коэффициенты уравнений, необходимо соблюсти закон сохранения массы и заряда. Например, в первом уравнении нужно поставить коэффициент 2 перед NaBr и Br-, чтобы количество атомов брома на левой и правой сторонах было одинаковым, и коэффициент 2 перед Na+, чтобы количество заряда на левой и правой сторонах было одинаковым. Во втором уравнении уже все сбалансировано, поскольку в этой реакции нет никаких свободных ионов. В третьей реакции уже все коэффициенты проставлены.

K, Cr, O могут выступать как окислители или восстановители в разных ре