Question

Обчислити обєм кисню необхідного для повного згоряння 6,4г метанолу

Answer 1

      6,4 г                    Х л

     2СН4О       +       3О2      =     2СО2        +      4Н2О

  n = 2 моль           n = 3 моль

М= 32 г/моль        Vm = 22,4 л/моль

m= 64 г                 V = 67,2 л

6,4 г СН4О      -    Х л О2

64 г СН4О       -    67,2 л О2

V(O2) = 6,4 * 67,2 / 64 = 6,72 г

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню необхідного для повного згоряння 6,4 г метанолу, необхідно використати хімічну реакцію згоряння метанолу:

CH3OH + 1.5 O2 → CO2 + 2H2O

За цією реакцією для повного згоряння 1 моль метанолу потрібно 1,5 моль кисню.

1 моль CH3OH = 32 г 6,4 г CH3OH = 6,4 / 32 = 0,2 моль CH3OH

Отже, для повного згоряння 0,2 моля метанолу потрібно:

0,2 моль CH3OH × 1,5 моль O2 / 1 моль CH3OH = 0,3 моль O2

Тепер можна використати ідеальний газовий закон, щоб перевести моль кисню у об'єм:

V = nRT/P

де V - об'єм кисню в літрах, n - кількість молей кисню, R - універсальна газова стала, T - температура у Кельвінах, P - тиск в паскалях.

Умовою задачі не задано температуру та тиск, тому використаємо стандартні умови: температуру 273,15 К та тиск 101,3 кПа.

n(O2) = 0,3 моль R = 8,31 Дж/(моль·К) T = 273,15 К P = 101,3 кПа = 101 300 Па

V = (0,3 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273,15 К) / 101 300 Па ≈ 6,31 л

Отже, об'єм кисню, необхідний для повного згоряння 6,4 г метанолу при стандартних умовах, становить близько 6,31 л.