Question

Помогите, кто знает  Сколько мл 94% по массе h2so4 необходимо для приготовления 0,5 л 2н раствора?

Answer 1

Серная кислота двухосновная, поэтому

С= 2н  = 1М

n = V*c = 0.5*1 = 0,5 моль

m(H2SO4) = 0,5*98 = 49 г

m р-ра(H2SO4)= 49/0,94 = 52,1г

плотности раствора не дано, поэтому можно найти только массу. В справочнике можно найти плотность и разделив массу на плотность, найдем объем раствора

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу H2SO4, которая равна 98 г/моль.

Для приготовления 0,5 л 2Н раствора необходимо 0,5 * 2 = 1 моль H2SO4.

Теперь можно рассчитать массу H2SO4, которая нужна для приготовления 1 моля:

m = n * M = 1 моль * 98 г/моль = 98 г.

Так как у вас есть H2SO4 с концентрацией 94% по массе, это означает, что в 100 г раствора содержится 94 г H2SO4. Тогда масса H2SO4, необходимая для приготовления 1 моля 2Н раствора, будет:

m = (98 г / 94%) * 100% = 104,25 г.

Ответ: для приготовления 0,5 л 2Н раствора необходимо 104,25 г 94% по массе H2SO4.