Question

На хлороэтановую кислоту подействовали газовой смесью объемом 16,8л (н.у.), содержащей 80% аммиака. Вычислите массу образованной аминокислоти. Примите во внимание, что кроме кислоты, образуется аммоний хлорид.

Answer 1

Дано:

V(см) = 16,8 л

φ(NH3) = 80% или 0,8

Найти:

m(CH2(NH2)COOH)-?

Решение.

V(NH3) = V(см)*φ(NH3)

V(NH3) = 16,8 л*0,8 = 13,44 л

n(NH3) = V(NH3)/Vm

n(NH3) = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль

СН2Cl-COOH + 2NH3 => CH2(NH2)COOH + NH4Cl

Из УХР видно, что n(CH2(NH2)COOH)=0,5n(NH3)

n(CH2(NH2)COOH) = 0,5*0,6 моль = 0,3 моль

M(CH2(NH2)COOH) = 75 г/моль

m(CH2(NH2)COOH) = n*M

m(CH2(NH2)COOH) = 0,3 моль*75 г/моль = 22,5 г

Ответ: 22,5 г

Answer 2

CICH2COOH+2NH3→NH2CH2COOH+NH4CI

16,8×80/100→13,44 л/22,4→0,6 мольNH3

2---------------1

0,6---------0,3

m=0,3×75=22,5 гр

Answer 3

Сначала нужно составить уравнение реакции между хлороэтановой кислотой (этановой кислотой) и аммиаком: C2H5COOH + NH3 → C2H5CONH2 + NH4Cl

Из уравнения видно, что 1 моль этановой кислоты соответствует 1 молю аминокислоты и 1 молю аммония хлорида. Таким образом, можно вычислить количество молей аминокислоты, образовавшейся в результате реакции:

n(C2H5CONH2) = n(C2H5COOH) = V * P / (R * T) = 16,8 л * 101325 Па / (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) = 6,35 моль

Для образования 1 моля аминокислоты необходимо также 1 моль аммония хлорида. Так как газовая смесь содержит 80% аммиака, то количество молей аммония хлорида можно вычислить так:

n(NH4Cl) = 0,8 * n(NH3) = 0,8 * (V * P / (R * T)) = 0,8 * 16,8 л * 101325 Па / (8,31 Дж/(моль·К) * 273 К) = 5,08 моль

Таким образом, общее количество молей продуктов реакции составляет 6,35 моль + 5,08 моль = 11,43 моль.

Масса аминокислоты равна ее молярной массе, умноженной на количество молей:

m(C2H5CONH2) = n(C2H5CONH2) * M(C2H5CONH2) = 6,35 моль * 87,09 г/моль = 553,5 г

Таким образом, масса образовавшейся аминокислоты составляет 553,5 г.