Question

Какой объём о2 потребуется для сгорания 29 г бутана ?

Answer 1

2c4h10+1302=8co2+10h2o

n(c4h10)=29\58=0.5моль

v(c4h10)0.5*22.4=11.2л

v(o2)=72.8л

Answer 2

Для расчета необходимого объема кислорода (O2), требующегося для полного сгорания 29 г бутана (C4H10), необходимо использовать уравнение реакции сгорания:

C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

Согласно уравнению реакции, на каждый мол бутана требуется 13/2 молекул кислорода. Молярная масса бутана равна 58 г/моль, поэтому 29 г бутана содержит 0,5 моль бутана:

масса бутана (29 г) / молярная масса бутана (58 г/моль) = 0,5 моль бутана

Таким образом, для сгорания 0,5 моль бутана необходимо 6,5 моль кислорода:

0,5 моль бутана x (13/2) моль O2/1 моль бутана = 6,5 моль O2

Объем кислорода зависит от условий, при которых происходит реакция. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль газа занимает примерно 22,4 литра объема. Следовательно, для сгорания 29 г бутана необходимо:

6,5 моль O2 x 22,4 литра/моль = 145,6 литров кислорода (округляем до одного знака после запятой)

Таким образом, для полного сгорания 29 г бутана требуется приблизительно 145,6 литров кислорода при стандартных условиях. Однако, стоит учесть, что фактический объем кислорода, необходимый для реакции, может отличаться в зависимости от условий, при которых она происходит.