Question

Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%? ................ К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 килограмм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ во вложении. Сверху 1 задача, ниже 2 задача.

Answer 2

1. Рассчитаем количество получаемого аммиака:

Сначала найдем количество моль хлорида аммония:

n(NH4Cl) = m/M = 10.7 кг / (53.5 г/моль) = 200 моль

Затем найдем количество моль гидроксида кальция, которое необходимо для реакции с хлоридом аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Так как соотношение между гидроксидом кальция и хлоридом аммония равно 1:2, то количество моль гидроксида кальция должно быть равно половине количества моль хлорида аммония:

n(Ca(OH)2) = n(NH4Cl) / 2 = 100 моль

Далее, используя соотношение между гидроксидом кальция и аммиаком в реакции, можно рассчитать количество моль аммиака, которое будет получено:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

n(NH3) = 2 * n(Ca(OH)2) = 200 моль

Наконец, найдем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) * M = 200 моль * (17 г/моль) = 3400 г = 3.4 кг

Так как доля выхода продукта равна 98%, то масса аммиака, полученного в результате реакции, составит:

m(NH3) = 3.4 кг * 0.98 = 3.332 кг

Ответ: объем аммиака, полученного при реакции, равен 3.332 кг.

2. Рассчитаем массу образовавшегося осадка:

Для этого нужно рассмотреть реакцию между нитратом алюминия и гидроксидом натрия:

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Первым шагом нужно рассчитать количество моль нитрата алюминия:

n(Al(NO3)3) = m/M = 42.6 г / (213 г/моль) = 0.2 моль

Соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом натрия в реакции равно 1:3, поэтому количество моль гидроксида натрия, необходимое для реакции с нитратом алюминия, будет равно:

n(NaOH) = 3 * n(Al(NO3)3) = 0.6 моль

Далее, используя соот