Question

Рассчитайте массу и кол-во вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 грамм с избытком гидроусилитель меди двух кавалентной

Answer 1

///////////////////////////////

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какая соль образуется в результате реакции между серной кислотой и гидроусилителем меди(II) оксидом (CuO).

Уравнение реакции:

H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой CuO, образуя одну молекулу сульфата меди(II) и одну молекулу воды.

Масса CuO, необходимая для реакции с 58,8 г H2SO4, может быть найдена из уравнения молярных соотношений:

1 моль H2SO4 соответствует 1 моль CuO

Масса 1 моля CuO равна молярной массе меди (63,55 г/моль) + молярной массе кислорода (16,00 г/моль) = 79,55 г/моль.

Следовательно, количество молей CuO, необходимое для реакции с 58,8 г H2SO4, равно:

моли CuO = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 58,8 г / 98 г/моль = 0,6 моль H2SO4

Так как для реакции требуется один моль CuO на один моль H2SO4, необходимое количество молей CuO равно 0,6 моль.

Масса CuSO4, образовавшейся в результате реакции, может быть найдена из уравнения молярных соотношений:

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль CuO

Масса 1 моля CuSO4 равна молярной массе меди (63,55 г/моль) + молярной массе серы (32,06 г/моль) + 4 x молярная масса кислорода (4 x 16,00 г/моль) = 159,61 г/моль.

Таким образом, масса CuSO4, образовавшейся в результате реакции, равна:

масса CuSO4 = моля CuO x молярная масса CuSO4 = 0,6 моль x 159,61 г/моль = 95,77 г

Таким образом, масса сульфата меди(II), образовавшейся в результате реакции, составляет 95,77 г. Количество вещества CuSO4 равно:

моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 95,77 г / 159,61 г/моль = 0,60