Question

Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии 60 гр 30%- ного пропанола с натрием.

Answer 1

C3H8O+Na=C3H6ONa+H2

m(C3H8O)=(30%*60г)/100%=18г

m(C3H8O)=(12*3+8+16)*1= 60г

внизу H2 пишем 22,4л

Сверху C3H8O пишем 18г

Снизу C3H8O пишем 60 г

Сверху H2 пишем х

И находим х

V(H2)= (18*22,4)/60=6,72 л

Answer 2

Это химическое уравнение реакции между пропанолом и натрием:

C3H7OH + Na -> C3H8 + NaOH

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль пропанола (молекулярная масса = 60 г) дает 1 моль водорода и 1 моль пропана. Таким образом, 60 г пропанола содержат (1 моль / 60 г) * 60 г = 1 моль пропанола.

Далее, для получения количества выделяемого водорода нам нужно узнать, сколько молей пропанола содержится в 60 г 30%-ного пропанола.

Так как концентрация пропанола 30%, то массовая доля пропанола в растворе равна 0.3, что означает, что в 100 г раствора содержится 0.3 * 100 г = 30 г пропанола.

Масса пропанола в 60 г раствора равна (60 г / 100 г) * 30 г = 18 г.

Теперь мы можем вычислить количество молей пропанола, содержащихся в 60 г 30%-ного пропанола:

масса / молекулярная масса = моль

18 г / 60.1 г/моль = 0.299 моль

Таким образом, при реакции с 0.299 моль пропанола выделится 0.299 моль водорода.

Объем выделившегося водорода можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * R * T / P

где: n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / моль * К) T - температура в Кельвинах (обычно используется комнатная температура = 298 K) P - давление, под которым проходит реакция (обычно атмосферное давление = 1 атм)

Таким образом, объем выделившегося водорода будет равен:

V = 0.299 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 K / 1 атм = 7.3 л

Ответ: 7.3 л водорода выделится при реакции 60 г 30%-ного пропанола с натрием.