Question

Помогите с задачей по химии. Дано: m(Zn) = 130г O2 ________________ Найти: m(ZnO), v(O2)

Answer 1

Реакция: 2Zn + O2 = 2ZnO

n(Zn) = m/M = 130 г/65 г/моль = 2 моль

По уравнению - столько же оксида цинка получится. Его масса:

m(ZnO) = n*M = 2 моль*81 г/моль = 162 г

Answer 2

130г. Х л. Х г
2Zn + O2 = 2ZnO
n=2 моль. n=1 моль. n=2 моль
М=65 г/моль. Vm=22,4 л/моль. М=81 г/моль
m=130 г. V=22,4 л. m=162 г
130 г Zn - X л О2
130 г Zn - 22,4 л О2
V(O2)=130*22,4/130=22,4 л

130 г Zn - X г ZnO
130 г Zn - 162 г ZnO
m(ZnO)= 130*162/130=162 г

Answer 3

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

Закон сохранения массы утверждает, что масса реагирующих веществ до реакции равна массе образовавшихся веществ после реакции.

Таким образом, масса цинка и масса кислорода в реагентах равна массе оксида цинка в продуктах:

m(Zn) + m(O2) = m(ZnO)

где m(Zn) - масса цинка, m(O2) - масса кислорода, m(ZnO) - масса оксида цинка.

Дано:

m(Zn) = 130 г

Найти:

m(ZnO) - масса оксида цинка

v(O2) - объём кислорода, выделившегося в реакции

Решение:

1. Найдем количество моль цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)

где M(Zn) - молярная масса цинка, равная 65,38 г/моль.

n(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,989 моль

2. Найдем количество моль кислорода:

n(O2) = m(O2) / M(O2)

где M(O2) - молярная масса кислорода, равная 32 г/моль.

Так как масса кислорода неизвестна, то её можно найти из уравнения реакции окисления цинка:

Zn + O2 → ZnO

В данной реакции на один моль цинка требуется один моль кислорода. Так как количество моль цинка равно 1,989 моль, то количество моль кислорода также равно 1,989 моль.

3. Найдем массу оксида цинка:

m(ZnO) = n(ZnO) × M(ZnO)

где M(ZnO) - молярная масса оксида цинка, равная 81,39 г/моль.

n(ZnO) = n(Zn) = n(O2) = 1,989 моль

m(ZnO) = 1,989 моль × 81,39 г/моль = 162,0 г

Ответ:

m(ZnO) = 162,0 г

v(O2) = 1,989 моль × 22,4 л/моль = 44,6 л (при нормальных условиях, т.е. при температуре 0 °C и давлении 1 атм)