Question

Сделать эл. баланс для следующих уравнений. NaNo3 -> NaNo2+O2 Zn(NO3)2 -> ZnO+No2+O2 Cu(No3)2 -> Cu+No2+O2 NH4No3 -> N2O+H2O ВСЕ ПОД ВОЗДЕЙСТВИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ!

Answer 1

С расставленными степенями окисления:

Na(+)N(+5)O3(-2) -> Na(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2NaNО3 -> 2NaNО2 + O2

С расставленными степенями окисления:

Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -> Zn(+2)O(-2) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Zn(NO3)2 -> 2ZnO + 4NО2 + O2

С расставленными степенями окисления:

Cu(+2)(N(+5)О3(-2))2 -> Cu(0) + N(+4)О2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

Cu(+2)--(+2ē)-->Cu(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Cu(NО3)2 -> 2Cu + 4NО2 + 2O2

С расставленными степенями окисления:

N(-3)H4(+)N(+5)О3(-2) -> N2(+)O(-2) + H2(+)O(-2)

N(-3)--(-4ē)-->N(+) | 4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

N(+5)--(+4ē)-->N(+)|4 | ×1

- окислитель, процесс восстановления

С коэффициентами:

NH4NО3 -> N2O + 2H2O

Answer 2

Для каждой реакции нужно записать уравнение баланса, чтобы убедиться в том, что количество атомов каждого элемента справа и слева от знака "=>" одинаково. Затем следует написать уравнение баланса для изменения теплоты реакции, учитывая, что некоторые продукты и реагенты могут быть газами или жидкостями при данной температуре.

1. NaNO3 -> NaNO2 + O2

Уравнение баланса:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Уравнение изменения теплоты реакции:

ΔH = ΔH(products) - ΔH(reactants) ΔH = (2 mol NaNO2 * ΔHf(NaNO2) + 1 mol O2 * ΔHf(O2)) - (2 mol NaNO3 * ΔHf(NaNO3)) где ΔHf - стандартная теплота образования соединения

2. Zn(NO3)2 -> ZnO + NO2 + O2

Уравнение баланса:

2 Zn(NO3)2 -> 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Уравнение изменения теплоты реакции:

ΔH = ΔH(products) - ΔH(reactants) ΔH = (2 mol ZnO * ΔHf(ZnO) + 4 mol NO2 * ΔHf(NO2) + 1 mol O2 * ΔHf(O2)) - (2 mol Zn(NO3)2 * ΔHf(Zn(NO3)2))

3. Cu(NO3)2 -> Cu + NO2 + O2

Уравнение баланса:

2 Cu(NO3)2 -> 2 Cu + 4 NO2 + O2

Уравнение изменения теплоты реакции:

ΔH = ΔH(products) - ΔH(reactants) ΔH = (2 mol Cu * ΔHf(Cu) + 4 mol NO2 * ΔHf(NO2) + 1 mol O2 * ΔHf(O2)) - (2 mol Cu(NO3)2 * ΔHf(Cu(NO3)2))

4. NH4NO3 -> N2O + H2O

Уравнение баланса:

NH4NO3 -> N2O + 2 H2O

Уравнение изменения теплоты реакции:

ΔH = ΔH(products) - ΔH(reactants) ΔH = (1 mol N2O * ΔHf(N2O) + 2 mol H2O * ΔHf(H2O)) - (1 mol NH4NO3 * ΔHf(NH4NO3))

Обратите внимание, что значения стандартной теплоты образования могут изменяться в зависимости от температуры.