Question

M(NH3)=51г. Найти:n - ? мольV - ? л.N - ?СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Извини , там точно молярная масса ? ( большая буква М , а не маленькая ) а то не сходится ..

Answer 2

Дано:

m(NH3)=51 г

Найти:

n(NH3)-?

V(NH3)=-?

n=m/M

M(NH3)=14+1*3=17 г/моль

n(NH3)=51 г/17 г/моль=3 моль

n(NH3)=3 моль

V(NH3)=n*Vm

Vm=22,4 л/моль

V(NH3)=3 моль*22,4 л/моль=67,2 л

V(NH3)=67,2 л

Ответ: n(NH3)=3 моль

           V(NH3)=67,2 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу аммиака (NH3) и использовать формулу для расчета количества вещества (молей), объема и количества частиц (молей) в газе.

Молярная масса аммиака (NH3) равна сумме массы атомов азота (N) и водорода (H) в молекуле аммиака: M(NH3) = M(N) + 3M(H) где M(N) - масса атома азота, M(H) - масса атома водорода. Из химических таблиц известно, что M(N) = 14,01 г/моль, M(H) = 1,01 г/моль. Подставляем значения и получаем: M(NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль = 17,04 г/моль.

Теперь можем найти количество молей (n) аммиака по формуле: n = m/M где m - масса аммиака, M - его молярная масса. Подставляем значения: n = 51 г / 17,04 г/моль = 2,99 моль (округляем до 3 моль).

Объем газа можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа в кельвинах, P - давление газа в паскалях. Нам не даны значения температуры и давления, поэтому ответ на этот пункт задания невозможно найти.

Число частиц (N) в газе можно выразить через количество молей (n) и постоянную Авогадро (NA = 6,02 * 10^23 частиц/моль): N = n * NA Подставляем значения: N = 3 моль * 6,02 * 10^23 частиц/моль = 1,81 * 10^24 частиц.

Итак, ответы на задание: n = 3 моль V - невозможно найти без данных о температуре и давлении N = 1,81 * 10^24 частиц