Question

200 гр хлорида бария содержщий 5% примесей прилили 7.84 серной кислоты.Какова масса и количества вещества осадка.

Answer 1

Решение в приложении

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какие соединения образуются в результате реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции между этими веществами выглядит следующим образом:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок бариевого сульфата (BaSO4) и выделяется соляная кислота (HCl).

Для расчета массы и количества вещества осадка необходимо знать, сколько моль серной кислоты прореагировало с хлоридом бария. Для этого используем уравнение реакции и закон сохранения массы:

n(H2SO4) = n(BaCl2) × (5/100) × M(BaCl2) / M(H2SO4)

где n(H2SO4) - количество вещества серной кислоты, моль; n(BaCl2) - количество вещества хлорида бария, моль; M(BaCl2) - молярная масса хлорида бария, г/моль; M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты, г/моль; 5/100 - доля примесей в хлориде бария.

Подставим известные значения:

n(H2SO4) = 0.05 × 200 / 137.33 = 0.0725 моль

Здесь мы использовали молярную массу хлорида бария M(BaCl2) = 137.33 г/моль и молярную массу серной кислоты M(H2SO4) = 98.08 г/моль.

Так как в уравнении реакции коэффициент перед BaSO4 равен 1, то количество вещества бариевого сульфата, образовавшегося в результате реакции, равно количеству вещества серной кислоты:

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.0725 моль

Масса бариевого сульфата равна произведению его количества вещества на молярную массу:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0.0725 моль × 233.38 г/моль = 16.87 г

Ответ: масса осадка бариевого сульфата составляет 16.87 г, количество вещества - 0.0725 моль.