Question

При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария. Дано и ответ .

Answer 1

лмшнсшнснпишишишивовщвовшволвтвтвлвладад

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и нитратом бария (Ba(NO3)2) выглядит следующим образом:

K2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 + 2KNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата бария выпадает один моль карбоната бария. Также известно, что выпало 3,94 г осадка, который является карбонатом бария. Молярная масса BaCO3 равна 197,34 г/моль.

Таким образом, для определения массы взятого раствора нитрата бария необходимо сначала определить количество молей карбоната бария, выпавшего в результате реакции:

n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3) = 3,94 г / 197,34 г/моль ≈ 0,02 моль

Затем, так как на каждый моль карбоната бария приходится один моль нитрата бария, количество молей нитрата бария также равно 0,02 моль. Масса взятого раствора нитрата бария определяется по формуле:

m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) * M(Ba(NO3)2) = 0,02 моль * 261,34 г/моль ≈ 5,23 г

Таким образом, масса взятого для опыта раствора нитрата бария составляет около 5,23 г.

Ответ: 5,23 г.