Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ в гомогенной газовой системе со+сl2=сосl2 равновесные концентрации реагирующих в-в равны(со)=0.2моль/л (сl2)=0.3моль/л (сосl2)=1.2моль/л.Вычеслить константу равновесия системы и исходные концентрации в-в со и сl2

Answer 1

Я не знаю, как такие задачи решаете вы, мы их решаем через таблицу. Смотри вложения.

 

* там в ответе я описалась, должно быть [СО]нач=1,4.

Answer 2

Для реакции соединения двух веществ в равновесии: A + B ⇌ C

Константа равновесия Kc определяется как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, каждое возведенное в степень, равную коэффициенту соответствующего вещества в уравнении реакции.

Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)

Где a, b, c, d - коэффициенты реагентов и продуктов в уравнении реакции.

В данной задаче реакционное уравнение: SO + Cl2 ⇌ SOCl2

Из условия задачи имеем следующие начальные концентрации: [SO] = 0.2 моль/л [Cl2] = 0.3 моль/л [SOCl2] = 1.2 моль/л

Константу равновесия Kc можно найти, используя эти начальные концентрации: Kc = ([SOCl2]) / ([SO] * [Cl2])

Kc = (1.2 моль/л) / (0.2 моль/л * 0.3 моль/л)

Kc = 20

Таким образом, константа равновесия Kc равна 20.

Чтобы найти исходные концентрации реагентов [SO] и [Cl2], можно использовать известное значение константы равновесия и начальную концентрацию [SOCl2]:

Kc = ([SOCl2]) / ([SO] * [Cl2])

20 = (1.2 моль/л) / ([SO] * 0.3 моль/л)

[SO] = (1.2 моль/л) / (20 * 0.3 моль/л)

[SO] = 0.2 моль/л

Аналогично, можно рассчитать начальную концентрацию [Cl2]: Kc = ([SOCl2]) / ([SO] * [Cl2])

20 = (1.2 моль/л) / (0.2 моль/л * [Cl2])

[Cl2] = (1.2 моль/л) / (20 * 0.2 моль/л)

[Cl2] = 0.3 моль/л

Таким образом, исходные концентрации реагентов [SO] и [Cl2] равны соответственно 0.2 моль/л и 0.3 моль/л.