Question

Рассчитайте массы исходных веществ в реакции 3Ca +2P → Ca3P2 для получения 120 г Ca3P2

Answer 1

1) находим молярную массу Ca3P2 = 31*2 + 40*3=182 г/моль
2) находим кол-во вещества n(Ca3P2) =120|182г/моль = 0.66 моль
3) находим n(ca) = 0.66*3=1.98 моль
4) находим n(Р)=0.66*2=1.32 моль
находим массы m(ca) =1.98моль * 40 г/моль= 79.2 г
m(P)= 1.32 моль * 31г/моль = 40.92 г

Answer 2

                m=120
3Ca+2P=Ca3P2
               M=182

n(Ca3P2)=120/182=0,66
n(P)=0,66*2=1,32 моль
n(Ca)=0,66*3=1,98 моль
m(P)=n*M=1,32*31= 40,92 г
m(Ca)=n*M=1,98*40= 79,2 г

Answer 3

Из уравнения реакции 3Ca + 2P → Ca3P2 следует, что молярное соотношение между Ca3P2 и Ca или P равно 3:1. Это означает, что для получения 1 моля Ca3P2 потребуется 3 моля Ca и 2 моля P.

Молярная масса Ca3P2 равна 182,2 г/моль (40,1 г/моль для Ca и 30,97 г/моль для P).

Таким образом, масса 1 моля Ca3P2 составляет 182,2 г.

Чтобы получить 120 г Ca3P2, необходимо разделить эту массу на массу 1 моля Ca3P2 и умножить результат на молярное соотношение между исходными веществами и Ca3P2:

120 г Ca3P2 / 182,2 г/моль = 0,659 моль Ca3P2

0,659 моль Ca3P2 × (3 моль Ca / 1 моль Ca3P2) × (40,1 г/моль для Ca) = 79,7 г Ca

0,659 моль Ca3P2 × (2 моль P / 1 моль Ca3P2) × (30,97 г/моль для P) = 40,6 г P

Таким образом, для получения 120 г Ca3P2 необходимо использовать 79,7 г Ca и 40,6 г P.