Question

Сколько г оксид фосфора 5 получится при сжигании 1,24 г фосфора?

Answer 1

Дано:
m(P) = 1.24 г
--------------------
Найти: m(P2O5) - ?

Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
M(P) = 31 г/моль
M(P2O5)
n(P) = 1.24/31 = 0.04 моль
Составляем пропорцию:
4*31 --- 2*142
X = 2 * 142 * 2.48/4 * 31 = 5.68 г

Answer 2

При сжигании фосфора, он реагирует с кислородом воздуха и образует оксид фосфора V (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Это означает, что для каждых 4 молекул фосфора требуется 5 молекул кислорода, чтобы получить 2 молекулы оксида фосфора 5.

Масса молярная фосфора равна 30,97 г/моль, а масса молярная P2O5 равна 141,94 г/моль.

Чтобы вычислить количество P2O5, полученного из 1,24 г фосфора, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей фосфора в 1,24 г:

масса = моль * молярная масса моль = масса / молярная масса моль = 1,24 г / 30,97 г/моль = 0,04 моль

2. Найти количество молей P2O5, используя коэффициенты в уравнении реакции:

коэффициент P2O5 / коэффициент P = 2/4 = 0,5 моль P2O5 = 0,04 моль P * 0,5 = 0,02 моль P2O5

3. Найти массу P2O5, используя массу молярную массу P2O5:

масса P2O5 = моль P2O5 * молярная масса P2O5 масса P2O5 = 0,02 моль * 141,94 г/моль = 2,84 г

Таким образом, при сжигании 1,24 г фосфора образуется 2,84 г оксида фосфора V (P2O5).