Question

Решите две задачи по химии 8 класс: 1)Какая масса кислорода израсходуется на получение 12,8 г сернистого газа (SO2)? 2) Какой объем воздуха затратится на сжигание 6,2 г фосфора? Валентность фосфора - 5

Answer 1

1)

дано

m(SO2) = 12.8 g

--------------------

m(O2)-?

S+O2-->SO2

M(SO2) = 64 g/mol

n(SO2) = m/M = 12.8 / 64 = 0.2 mol

n(S) = n(O2) = 0.2 mol

M(O2) = 32 g/mol

m(O2) = n*M = 0.2 * 32 = 6.4 g

ответ 6.4 г

2)

дано

m(P) = 6.2 g

----------------------

V(возд)-?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) = 31 g/mol

n(P) = m/M = 6.2 / 31 = 0.2 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 5*0.2 / 4 = 0.25 mol

V(O2) = n*Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 L

V(возд) = V(O2) * 100% / 21% = 5.6 *100% / 21% = 26.67 L

ответ 26.67 л

Answer 2

Всё правильно,сто процентов

Answer 3

1. Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции образования сернистого газа:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что на образование одной молекулы SO2 необходимо одну молекулу кислорода. Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а масса 12,8 г соответствует 0,2 моль SO2.

Таким образом, на образование 0,2 моль SO2 необходимо 0,2 моль кислорода, что составляет 0,2 * 32 г = 6,4 г кислорода. Ответ: 6,4 г.

2. Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на сгорание одной молекулы фосфора необходимо 5 молекул кислорода. Молярная масса P4 равна 123,8 г/моль, а масса 6,2 г соответствует 0,05 моль фосфора.

Таким образом, на сгорание 0,05 моль фосфора необходимо 0,25 моль кислорода, что составляет 0,25 * 32 л = 8 л кислорода. Ответ: 8 л.