Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ! ПРОШУ ООООЧЕНЬ СРОЧНО!!!Вычислить объём газа при нормальных условиях который выделяется при гидролизе 14,4г карбита алюминия.ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(газ)
хим.кол-во карбида=14,4/144=0.1
объем газа=0.3*22.4=6.72

Answer 2

14.4:144=0,1
0,3-22,4=6,72

Answer 3

Для вычисления объёма газа, выделяющегося при гидролизе 14,4 г карбита алюминия, необходимо знать соотношение между количеством вещества и объёмом газа, а также количество вещества, образующегося при гидролизе карбита алюминия.

Уравнение гидролиза карбита алюминия имеет следующий вид: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения видно, что при гидролизе 1 моль карбита алюминия образуется 3 моля метана. Молярная масса карбита алюминия равна 144 г/моль (Al4C3 = 4 × 27 г/моль + 3 × 12 г/моль = 144 г/моль). Следовательно, количество карбита алюминия, образующего 3 моля метана, равно: n(Al4C3) = m/M = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль

Таким образом, при гидролизе 14,4 г карбита алюминия образуется 0,1 моль метана, а объём этого газа при нормальных условиях (температура 0°С и давление 101,3 кПа) можно вычислить по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в К (273 К для нормальных условий) P - давление в Па (101,3 кПа = 101 300 Па)

Таким образом, объём метана при нормальных условиях равен: V = 0,1 моль × 8,314 Дж/(моль·К) × 273 К / 101 300 Па ≈ 2,2 л.

Таким образом, объём газа, выделяющегося при гидролизе 14,4 г карбита алюминия при нормальных условиях, составляет примерно 2,2 л.