Question

При взаимодействии 20г меди и алюминия с соляной кислотой выделилось 4,48 л газа (н. у.). Найти массовые доли металлов и смеси. С дано и подробным решением, пожалуйста! Даю 70 баллов.

Answer 1

Вот. Есть вопросы - пишите

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо сначала определить, какой газ выделился при реакции меди и алюминия с соляной кислотой. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Отсюда видно, что при реакции меди выделяется водородный газ H2, а при реакции алюминия - тоже H2.

Зная, что выделилось 4,48 л газа (н.у.), мы можем определить его массу, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Н.у. - это условия нормальных условий температуры и давления (0°С и 1 атм), поэтому мы можем записать:

V = nRT/P = (1 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атм = 22,4 л/моль

То есть, 1 моль любого газа занимает при н.у. объем 22,4 л.

Теперь мы можем определить количество молей выделившегося газа:

n = V/22,4 л/моль = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

Зная количество молей выделившегося газа, мы можем определить количество молей каждого металла, используя соотношение в уравнении реакции. Для этого нам необходимо узнать, какое количество молей гидроксида металла образуется при реакции с соляной кислотой:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

Cu + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

1 моль Cu соответствует 2 молям HCl, поэтому на 0,2 моль H2 должно образоваться 0,1 моль Cu. Аналогично для алюминия:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

1 моль Al соответствует 3 молям HCl, поэтому на 0,2 моль H2 должно образоваться 0,067 моль Al.

Теперь мы можем определить массу каждого металла, используя их молярную массу:

m