Question

Через 112 г расмтвора гидроксида калия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили сернистый газ до образования сульфита калия.Вычислите объём(н.у),затраченного на реакцию газа. Пожалуйста помогите прошу!!!!!

Answer 1

на фото......................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать молярную массу гидроксида калия и сульфита калия, а также баланс реакции между гидроксидом калия и сернистым газом.

Баланс уравнения реакции:

SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

Молярная масса KOH: 39.1 г/моль Масса KOH в растворе: 112 г × 0.1 = 11.2 г Количество молей KOH: 11.2 г / 39.1 г/моль = 0.286 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль SO2 соответствует 2 молям KOH. Таким образом, количество молей SO2, требующееся для реакции с KOH, равно 0.286 моль × 0.5 = 0.143 моль.

Объем одной моли газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л. Таким образом, объем SO2, требующийся для реакции с KOH, равен:

V = 0.143 моль × 22.4 л/моль = 3.21 л (при н.у.)

Таким образом, чтобы прореагировать со всем гидроксидом калия в растворе массой 112 г с массовой долей растворенного вещества 10%, необходимо затратить 3.21 л (н.у.) сернистого газа.