Question

Найти массу гидроксида натрия, затраченную на получение фосфата натрия, из 4,9 г фосфорной кислоты помогите, пожалуйста ;—;​

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

M(H3PO4)=3*1+31+4*16=98г/моль

n=m/M

n(H3PO4)=4,9/98=0,05моль

n(NaOH)=3n(H3PO4)=0,05*3=0,15моль

M(NaOH)=23+16+1=40г/моль

m=Mn

m=40*0,15=6г

Ответ:6г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:

H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Это уравнение показывает, что на каждую молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия для образования одной молекулы фосфата натрия.

Для решения задачи, нужно сначала вычислить количество молей фосфорной кислоты, затем использовать коэффициенты реакции, чтобы вычислить количество молей гидроксида натрия, необходимых для ее превращения в фосфат натрия, а затем вычислить массу гидроксида натрия, используя молярную массу.

Шаг 1: Вычисление количества молей фосфорной кислоты

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 4.9 г / 98 г/моль = 0.05 моль

Шаг 2: Вычисление количества молей гидроксида натрия

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия.

Количество молей NaOH = 3 × количество молей H3PO4 Количество молей NaOH = 3 × 0.05 моль = 0.15 моль

Шаг 3: Вычисление массы гидроксида натрия

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.15 моль × 40 г/моль = 6 г

Таким образом, для получения фосфата натрия из 4,9 г фосфорной кислоты потребуется 6 г гидроксида натрия.