Question

В данной окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электроного баланса , укажите окислитель и восстановитель . а)Pb (NO3)2 = PbO+ NO2 +O2 Б) H2S+ K2Cr2O7 +H2SO4= S+ Cr2(SO4)3+ K2SO4=H2O

Answer 1

1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

N(+5) +1 e -> N(+4)окислитель

O(-2)   -2e -> O(0)восстановитель

2) 6S + 2K2Cr2O7 + 5H2SO4 = 3H2S + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 2H2O

Answer 2

а) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

Эта реакция может быть сбалансирована, используя метод полуреакций, где мы сначала сбалансируем полуреакции окисления и восстановления, а затем выровняем количество электронов путем умножения каждой полуреакции на соответствующий множитель.

Полуреакция окисления: Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 Коэффициент перед Pb(NO3)2 равен 1, перед PbO - также 1, а перед NO2 - 2.

Полуреакция восстановления: Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 Коэффициент перед Pb(NO3)2 равен 2, перед PbO - также 2, а перед NO2 и O2 - 1.

Теперь мы выровняли количество электронов. Можно увидеть, что в реакции Pb(NO3)2 является окислителем, а O2 - восстановителем.

б) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Полуреакция окисления: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 Коэффициент перед K2Cr2O7 равен 1, а перед Cr2(SO4)3 - 1.

Полуреакция восстановления: H2S → S Коэффициент перед H2S равен 1, а перед S - 1.

Теперь количество электронов не совпадает. Чтобы выровнять количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 6 и полуреакцию восстановления на 14.

Полуреакция окисления: 6K2Cr2O7 + 14H2SO4 → 3Cr2(SO4)3 + 7H2O + 12K2SO4 Коэффициенты перед K2Cr2O7, H2SO4, Cr2(SO4)3, H2O и K2SO4 равны соответственно 6, 14, 3, 7 и 12.

Полуреакция восстановления: 14H2S + 3Cr2(SO4)3 → 2Cr2O3 + 3S + 42H2O Коэффициенты перед H2S, Cr2(SO4)3, Cr2O3, S и H2O равны соответственно 14, 3, 2, 3 и 42.

Теперь количество электронов совпадает, и реакция сбалансирована. В этой реакции H2S является восстанов