Question

Решите, пожалуйста, задачу. Если можете, то, пожалуйста, с уравнениями всякими и там объяснениями, я в химию вообще не могу. Дано: m(C2H5OH)=11,5грамм Нормальные условия Найти: m(H2O) V(CO2)

Answer 1

1) Уравнение сгорания этилового спирта:

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О

2) Находим молярные массы спирта и воды:

М(С₂Н₅ОН) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль

М(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

3) Находим сколько молей составляют 11,5 г спирта:

n(С₂Н₅ОН)  = m/M = 11,5/46 = 0,25 моль

4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля спирта получается 3 моля воды, то есть в 3 раза больше.  Значит из 0,25 моль спирта получается 3*0,25 = 0,75 моль воды, а масса воды равна:

m(Н₂О) = n*M = 0,75*18 = 13,5 г

5) Опять смотрим на уравнение реакции: из 1 моля спирта получается 2 моля СО₂, то есть в 2 раза больше.Значит из 0,25 молей спирта получается 2*0,25 = 0,5 молей СО₂.  Один моль любого газа при н.у. занимает объем Vμ = 22,4 л,  тогда 0,5 молей СО₂ занимают объём:

V(CO₂) = n*Vμ = 0,5*22,4 = 11,2 л

Ответ: m(Н₂О) = 13,5 г

            V(CO₂) = 11,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон пропорций между реагирующими веществами, известный как закон Дальтона. Этот закон гласит, что при фиксированной температуре и давлении объем смеси газов равен сумме объемов каждого газа, пропорциональных их молярным долям в смеси.

Начнем с расчета молярной массы этилового спирта (C2H5OH).

Молярная масса C2H5OH = 2(12.01 г/моль) + 6(1.01 г/моль) + 1(16.00 г/моль) = 46.07 г/моль.

Теперь мы можем использовать массу этого вещества (11,5 г) и молярную массу (46,07 г/моль), чтобы определить количество молей этанола:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 11.5 г / 46.07 г/моль = 0.2495 моль.

Так как этанол и вода реагируют в соотношении 1:1, количество молей воды также равно 0.2495 моль. Масса воды, соответствующая этому количеству молей, может быть определена как:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0.2495 моль * 18.02 г/моль = 4.49 г.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа, образующегося в реакции. Сначала определим количество молей углекислого газа (CO2), образующегося в реакции. Согласно уравнению реакции, каждый моль этанола производит один моль углекислого газа:

n(CO2) = n(C2H5OH) = 0.2495 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем углекислого газа:

V(CO2) = n(CO2) * R * T / P,

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Нормальные условия определяются как температура 0°C (273.15 K) и давление 101.325 кПа. Подставляя значения, мы получаем:

V(CO2) = 0.2495 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К / 101325 П