Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %

Answer 1

......................................

Answer 2

Для розв'язання задачі необхідно визначити кількість кальцію хлориду, яка міститься в 200 г розчину, а потім визначити масу аргентум нітрату, необхідну для повної реакції з усім кальцієвим хлоридом.

1. Визначення маси кальцію хлориду:

З 200 г розчину кальцій хлориду, масова частка якого 15%, маса кальцій хлориду складає:

маса кальцій хлориду = 200 г x 0,15 = 30 г

Отже, у 200 г розчину кальцій хлориду міститься 30 г кальцію хлориду.

2. Визначення маси аргентум нітрату:

За рівнянням реакції між кальцієвим хлоридом та аргентум нітратом:

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2

1 моль кальцію хлориду реагує з 2 молями аргентум нітрату. Тому, для повної реакції з 30 г кальцію хлориду необхідно:

маса AgNO3 = (30 г / 111 г/моль) x (2 моль AgNO3 / 1 моль CaCl2) x (169,87 г/моль AgNO3) = 91,2 г

Отже, для повної реакції з усім кальцієвим хлоридом потрібно 91,2 г аргентум нітрату.

3. Визначення маси утвореного осаду:

У результаті цієї реакції утворюється нерастворимий в воді аргентум хлорид (AgCl) у вигляді осаду. З рівняння реакції видно, що 1 моль кальцію хлориду дає 2 моля аргентум хлориду.

маса AgCl = (30 г / 111 г/моль) x (2 моль AgCl / 1 моль CaCl2) x (143,32 г/моль AgCl) = 77,1 г

Отже, при реакції між 200 г розчину кальцій хлориду та достатньою кількістю аргентум нітрату утвориться 77,1