Question

определите вид связи для веществ с формулами. Запишите схему образования 1 соединения с ионной и 1 соединения с ковалентной полярной связями Na2C, HCL, CaS, Al2O3 , Cl2O7, BaCl2, F2, K2O, SeF6, H2, CaO, Li4Si, Mg3P2, MgH2, KJ

Answer 1

Ответ:

Na2C-ионная

HCl-ковалентная полярная

CaS-ионная

Al2O3-ионная

Cl2О7-ковалентная полярная

BaCl2-ионная

F2-ковалентная НЕполярная

K2O-ионная

SeF6-ковалентная полярная

H2-ковалентная НЕполярная

CaO-ионная

Li4Si-ионная

Mg3P2-ионная

MgH2-ионная

KJ-ионная

6 CL + 3 H2O = 5 HCL + HCLO3

4Al+3o2=2al2o3

Answer 2

Ниже приведены формулы веществ и виды связей, которые существуют между атомами в этих соединениях:

• Na2C - ионная связь
• HCl - ковалентная полярная связь
• CaS - ионная связь
• Al2O3 - ковалентная связь
• Cl2O7 - ковалентная полярная связь
• BaCl2 - ионная связь
• F2 - ковалентная неполярная связь
• K2O - ионная связь
• SeF6 - ковалентная полярная связь
• H2 - ковалентная неполярная связь
• CaO - ионная связь
• Li4Si - ковалентная связь
• Mg3P2 - ковалентная связь
• MgH2 - ковалентная связь
• KJ - ионная связь

Схемы образования одного ионного соединения и одного ковалентного полярного соединения:

• Na2C: Натрий (Na) отдает два электрона углероду (C), образуя ионы Na+ и C2-. Ионы притягиваются друг к другу кулоновской силой притяжения, образуя кристаллическую решетку.

• HCl: Атом хлора (Cl) и атом водорода (H) разделяют пару электронов, образуя полярную ковалентную связь. Электроотрицательность хлора выше, чем у водорода, поэтому электроны в связи проводят больше времени около атома хлора, создавая частичный отрицательный заряд. В то же время, атом водорода получает частичный положительный заряд.

Общая схема образования ионных соединений:

Атомы металла отдают один или несколько электронов, образуя положительные ионы, которые притягиваются к отрицательным ионам, образованным атомами неметалла, которые захватывают электроны.

Общая схема образования ковалентных соединений:

Два или более атома неметалла делят пары электронов, чтобы создать связи. Количество электронных пар, которые могут быть разделены между атомами, определяется количеством свободных электронов в электронной оболочке каждого атома.