Question

Рассчитать объём углекислого газа образующего при сжигании бутадиена объёмам 11,2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   11,2 л                                         Х л

 2C4H6      +       11O2      =       8CO2     +      6H2O

n=2 моль                                 n=8 моль

Vm=22,4 л/моль                  Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                              V =179,2 л

11,2 л   С4Н6    -    Х л   СО2

44,8 л  С4Н6   -   179,2 л  СО2

V(CO2) = 11,2 * 179,2 / 44,8 =44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции сгорания бутадиена, а также соотношение между объемом газа и количеством вещества.

Уравнение реакции сгорания бутадиена можно записать следующим образом:

C4H6 + 5O2 → 4CO2 + 3H2O

Это уравнение показывает, что при сгорании одного моля бутадиена образуется четыре моля углекислого газа.

Соотношение между объемом газа и количеством вещества можно выразить с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в кельвинах), P - давление.

Поскольку условия задачи не указывают давление и температуру, мы можем предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (т.е. при температуре 273 К и давлении 1 атм).

Тогда объем одного моля газа при стандартных условиях можно выразить следующим образом:

Vm = RT/P = (0,0821 латм/(мольК)) * (273 К) / (1 атм) = 22,4 л/моль

Значит, объем 4 моль углекислого газа будет равен:

V = n * Vm = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, при сжигании бутадиена объемом 11,2 л образуется 4 моля углекислого газа, что соответствует объему 89,6 л.