Question

Рассчитайте массу осадка, выделившегося при взаимодействии силиката натрия c 63 г 10%-го раствора азотной кислоты. Помогите даю 100балов

Answer 1

∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨∨

Answer 2

Для расчета массы осадка, выделившегося при взаимодействии силиката натрия с 63 г 10%-го раствора азотной кислоты, необходимо учитывать реакцию, которая происходит между этими веществами.

Реакция между силикатом натрия и азотной кислотой может быть представлена следующим уравнением:

Na2SiO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + SiO2

Из уравнения видно, что при реакции силиката натрия с азотной кислотой образуется осадок кремнекислого натрия (SiO2).

Для расчета массы осадка необходимо знать, какое количество силиката натрия было использовано. Предположим, что было использовано 63 г 10%-го раствора силиката натрия. Тогда масса Na2SiO3 в растворе будет равна:

Масса Na2SiO3 = 10% × 63 г = 6.3 г

Затем необходимо определить количество осадка, которое образуется при реакции с этим количеством силиката натрия. Из уравнения видно, что на каждый моль силиката натрия образуется один моль кремнекислого натрия. Молярная масса кремнекислого натрия равна 60 г/моль, следовательно, для образования 6.3 г кремнекислого натрия необходимо:

n = m/M = 6.3 г / 60 г/моль ≈ 0.105 моль

Таким образом, при реакции образуется 0.105 моль кремнекислого натрия, что соответствует массе:

m(SiO2) = n × M(SiO2) = 0.105 моль × 60 г/моль ≈ 6.3 г

Следовательно, масса осадка кремнекислого натрия, выделившегося при взаимодействии силиката натрия с 63 г 10%-го раствора азотной кислоты, составляет примерно 6.3 г.