Question

Сколько литров водорода получиться при взаимодействии 10 г кальция с водой в нормальных условиях Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ на листочке.Ответ полностью правильный

Answer 2

При реакции кальция с водой образуется водород и гидроксид кальция:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция равна 40.08 г/моль, а молярная масса водорода равна 1.008 г/моль. Следовательно, массовая доля водорода в молекуле H2O составляет 2×1.008 / (2×1.008 + 15.999) ≈ 0.1118.

10 г кальция содержит (10 г) / (40.08 г/моль) ≈ 0.249 моль кальция.

Согласно уравнению реакции, 1 моль кальция даёт 1 моль водорода, следовательно, 0.249 моль кальция даёт 0.249 моль водорода.

Объём 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 101.325 кПа) составляет 22.4 л. Таким образом, 0.249 моль водорода занимает 0.249×22.4 л ≈ 5.59 л.

Ответ: при взаимодействии 10 г кальция с водой в нормальных условиях получится около 5.59 л водорода.