Question

Амфотерность оксидов и гидроксидов. приведите примеры и уравнения реакций

Answer 1

Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют  так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия 
FeO - оксид железа(II)

В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме. 

AlO(OH) - метагидроксид алюминия

TiO(OH)₂  - дигидроксид-оксид титана

FeO(OH) - метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: 
SnO₂ . nH₂ O - полигидрат оксида олова(IV)
Au₂O₃ . nH₂ O - полигидрат оксида золота(I)

Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,

ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂

Answer 2

Амфотерность означает способность вещества реагировать как с кислотами, так и с щелочами.

Оксиды и гидроксиды некоторых металлов и полуметаллов обладают амфотерными свойствами. Например:

1. Оксид алюминия (Al2O3) - реагирует с кислотами и щелочами:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4

2. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) - также реагирует как с кислотами, так и с щелочами:

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4

3. Оксид свинца (PbO) - реагирует с кислотами и щелочами:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

PbO + 2NaOH → Na2PbO2 + H2O

4. Гидроксид железа (III) (Fe(OH)3) - также обладает амфотерными свойствами:

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3NaOH → NaFeO2 + 3H2O

Во всех этих реакциях можно наблюдать, что амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют как с кислотами, так и с щелочами, образуя соли и воду.