Question

СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!    какой обьём оксида серы потребуется для получения 490 грамм серной кислоты

Answer 1

      Х л                                                  490 г
     SO3         +         H2O       ->         H2SO4
n=1 моль                                          n=1 моль
Vm=22,4 л/моль                               М = 98 г/моль
V = 22,4 л                                         m=98 г

Х л SO3    -     490 г H2SO4
22,4 л SO3  -   98 г H2SO4
V(SO3) = 22,4 * 490 / 98 = 112 л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать, каким образом происходит получение серной кислоты из оксида серы. Обычно для этого оксид серы (SO2) реагирует с водой (H2O) и образует серную кислоту (H2SO4):

SO2 + H2O → H2SO4

В этой реакции между SO2 и H2O соотношение 1:1. Это значит, что для получения 1 моля серной кислоты (98 г) необходимо 1 моль SO2 (64 г).

Чтобы определить, какой объем SO2 (в стандартных условиях) требуется для получения 490 граммов серной кислоты, нужно знать, сколько молей H2SO4 содержится в 490 граммах.

Масса 1 моля H2SO4 составляет 98 граммов, поэтому количество молей H2SO4 равно:

n(H2SO4) = масса(H2SO4) / молярная масса(H2SO4) = 490 г / 98 г/моль = 5 моль

Следовательно, для получения 5 моль H2SO4 необходимо 5 моль SO2.

Объем одного моля газа в стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) составляет примерно 22,4 литра, таким образом, для получения 5 моль SO2 нужно объем:

V(SO2) = 5 моль х 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, для получения 490 граммов серной кислоты потребуется около 112 литров SO2 в стандартных условиях. Однако стоит отметить, что в реальных условиях, коэффициент использования оксида серы может отличаться от 100%, и это может привести к изменению необходимого объема.