Question

Определить массу осадка коорый образовался при взаимодействии р-ра сод 3,48г сульфата алюминия со стихометрическим количеством щелочи

Answer 1

     3,48 г                                               Х г
    Al2(SO4)3      +      6NaOH     ->   2Al(OH)3     +    3Na2SO4
 n = 1 моль                                       n = 2 моль
М = 342 г/моль                                М = 78 г/моль
m = 342 г                                          m = 156 г
  3,48 г Al2(SO4)3    -    Х г Al(OH)3
  342 г Al2(SO4)3     -    156 г Al(OH)3
m(Al(OH)3) = 3,48 * 156 / 342 = 1,6 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между раствором соды (Na2CO3) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3), а также определить стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов:

Na2CO3 + Al2(SO4)3 → 3Na2SO4 + Al2(CO3)3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3) требуется 3 моля раствора соды (Na2CO3) для полного превращения их в осадок. Это означает, что если было использовано стехиометрическое количество щелочи, то количество осадка, образовавшегося в результате реакции, будет соответствовать количеству сульфата алюминия.

Для расчета массы осадка необходимо знать массу использованного сульфата алюминия. Пусть эта масса равна m граммам. Тогда масса осадка (Al2(CO3)3) будет равна:

m(Al2(SO4)3) * (1 моль Al2(CO3)3 / 1 моль Al2(SO4)3) * (233,99 г / моль Al2(CO3)3) = 233,99m/342

где 233,99 г/моль - молярная масса Al2(CO3)3, 342 г/моль - молярная масса Al2(SO4)3.

Таким образом, для решения задачи необходимо знать массу использованного сульфата алюминия. Если эта масса неизвестна, то задача не может быть решена.