Question

Сколько килограммов воды потребуется для получения 5,6 кубометров водорода путем электролиза

Answer 1

M(H₂O) = 18 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

из УХР следует, что из

из 36 кг можно получить 44,8 м³

из  х  кг  можно получить 5,6 м³

х= 36*5,6/44,8 = 4,5 кг

Ответ: 4,5 кг

Answer 2

Дано:

V (H2) = 5,6 л

Найти:

m (H2O) = ?

Решение:

Vm=22,4 л/моль

n=V/Vm

n (H2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

2H2O = 2H2 + O2

Из УХР следует, что n (H2O) = n (H2) = 0,25 моль

М (Н2 О) = 18 г/моль

m (H2O) = 0,25 моль*18 г/моль = 4,5 г

Ответ: 4,5 г

Answer 3

Для определения количества воды, необходимого для получения 5,6 кубометров водорода путем электролиза, необходимо знать соотношение между объемом водорода и количеством воды, используемой при электролизе.

Молярный объем идеального газа (такого, как водород) при нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы) составляет 22,4 литра. Таким образом, 5,6 кубометров водорода составляют:

5,6 * 1000 = 5600 кубических дециметров (литров) водорода

5600 литров водорода / 22,4 литра/моль = 250 моль водорода

В электролизе воды на каждые 2 молекулы воды (H2O) приходится 1 молекула кислорода (O2) и 2 молекулы водорода (H2). Таким образом, чтобы получить 250 моль водорода, необходимо использовать 500 моль воды.

Молярная масса воды равна 18 г/моль, поэтому масса воды, необходимой для получения 5,6 кубометров водорода путем электролиза, составляет:

500 моль * 18 г/моль = 9 000 г = 9 килограммов (округление до одной десятой).

Таким образом, для получения 5,6 кубометров водорода путем электролиза необходимо использовать около 9 килограммов воды.