Question

Решите задачу. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 240 г магния содержащего 10% примесей с необходимым количеством соляной кислоты?

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n=m/M   n=v/Vм => v=n*Vм
w=Mк/Mс => Mк=Mс*w
m(Mg)=0.1*240=24г
n(Mg)=24/24=1моль
n(H2)=n(Mg)=1моль
V(H2)=1*22.4=22.4л
Ответ:V(H2)=22.4л

Answer 2

Дано:

Масса магния (M) = 240 г

Процент примесей (p) = 10 %

Необходимо найти:

Объем водорода (V) при нормальных условиях (н.у.)

Решение:

1. Найдем массу чистого магния:

Масса примесей = M * (p/100) = 240 * (10/100) = 24 г

Масса чистого магния = M - Масса примесей = 240 - 24 = 216 г

2. Найдем количество молей магния:

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль

Количество молей магния (n) = масса / молярная масса = 216 / 24.31 = 8.89 моль

3. Найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Количество молей водорода (nH2) = 2 * n = 2 * 8.89 = 17.78 моль

4. Найдем объем водорода при нормальных условиях:

1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем 22.4 литра.

Объем водорода (V) = nH2 * 22.4 л/моль = 17.78 * 22.4 = 397.41 л

Ответ:

Объем водорода (н.у.), образовавшегося при реакции магния с необходимым количеством соляной кислоты, составляет 397.41 литра.