Question

Помогите,пожалуйста!Дано:m(NaOH)-200 граммw(NaOH)-15%Найти:m(Na2SO4)-?

Answer 1

1) Находим массу гидроксида натрия
200*0,15=30г
2)Пишем уравнение хим. реакции.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n=m/M(Mr) M=Mr  Mr(NaOH)=40  M=40г/моль
n(NaOH)=30/40=0,75 моль
n(NaOH)/n(Na2SO4)=2/1 , по условию реакции, в 2 раза меньше   n(Na2SO4)=0,75/2=0,375 моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Na2SO4)=142    M=142г/моль
m(Na2SO4)=0,375*142=53,25г
Ответ:53,25г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химический баланс реакции между NaOH и H2SO4.

Уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для того чтобы получить 1 моль Na2SO4 необходимо 2 моля NaOH и 1 моль H2SO4.

Найдем количество NaOH в граммах:

m(NaOH) = w(NaOH) * m(раствора) m(раствора) = m(NaOH) / w(NaOH) = 200 г / 0.15 = 1333.33 г

Таким образом, количество NaOH в растворе составляет 1333.33 г.

Найдем количество молей NaOH в растворе:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 1333.33 г / 40 г/моль = 33.33 моль

Так как мольное соотношение NaOH и H2SO4 равно 2:1, то количество молей H2SO4 в растворе равно:

n(H2SO4) = 33.33 моль / 2 = 16.67 моль

Для получения 1 моля Na2SO4 необходимо 1 моль H2SO4, следовательно, количество молей Na2SO4, образующихся в результате реакции, равно 16.67 моль.

Найдем массу Na2SO4:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 16.67 моль * 142 г/моль = 2366.14 г

Ответ: m(Na2SO4) = 2366.14 г.