Question

ЧЕРЕЗ РАСТВОР МАССОЙ 50Г С МАССОВОЙ долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. выделился йод массой 5,6г. определите выход продукта реакции

Answer 1

 Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.

Answer 2

2NaJ+Cl2=J2+2NaCl

50г-100%

х-15%

х=7,5г 

v(NaJ)=7,5/150=0,05 моль

2моль(NaJ)-1моль(J2)

0,05моль -у

у=0,025 моль

m(J2)=0,025*254=6,35 г

6,35-100%

5,6-u 

u=88,2 % 

Answer 3

Для определения выхода продукта реакции необходимо сравнить количество йода, выделившегося в реакции, с теоретическим количеством йода, которое могло быть выделено, если бы реакция прошла полностью.

1. Рассчитаем количество йода, которое могло быть выделено, исходя из массы раствора и массовой доли иодида натрия:

Масса иодида натрия = 50 г * 0,15 = 7,5 г.

2. Затем рассчитаем количество хлора, которое было использовано в реакции, исходя из количества выделенного йода:

Масса хлора = 5,6 г.

3. Согласно уравнению реакции:

2 NaI + Cl2 -> 2 NaCl + I2

Видно, что 1 моль хлора (Cl2) реагирует с 2 молями иодида натрия (2 NaI) и образует 1 моль йода (I2).

4. Рассчитаем количество молей хлора и иодида натрия в реакции:

Моль хлора = масса хлора / молярная масса хлора Моль хлора = 5,6 г / 70,9 г/моль (молярная масса хлора) = 0,079 моль

Моль иодида натрия = масса иодида натрия / молярная масса иодида натрия Моль иодида натрия = 7,5 г / 149,9 г/моль (молярная масса иодида натрия) = 0,05 моль

5. Так как хлор реагирует в соотношении 1:2 с иодидом натрия, то моль хлора будет ограничивающим реагентом. Следовательно, количество выделенного йода будет равно половине количества молей хлора.

Моль йода = 0,079 моль / 2 = 0,0395 моль

6. Наконец, рассчитаем массу выделенного йода:

Масса выделенного йода = моль йода * молярная масса йода Масса выделенного йода = 0,0395 моль * 126,9 г/моль (молярная масса йода) ≈ 5,01 г

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 5,01 г.