Question

Найдите массу оксида азота(V) который требуется для получения 150г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 10% ДАМ МНОГО БАЛЛОВ ЗА ЧЕТКУЮ ЗАПИСЬ

Answer 1

Ну вот как-то так
дано писать лениво

Answer 2

N2O5 + H20 = 2HNO3 
n ( HNO3)= 150*0,1/ 63 г/моль= 0,24 моля
n (N205)= 1/2 n (HNO3)
m(N205)= 0,12* 108= 12,96 г

Answer 3

Для решения задачи необходимо использовать баланс химических уравнений реакции получения азотной кислоты из оксида азота(V) и воды:

NO2 + H2O → HNO3

Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Массовая доля HNO3 в растворе равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HNO3. Следовательно, масса HNO3 в 150 г раствора будет равна:

10 г/100 г × 150 г = 15 г HNO3

Для получения 15 г HNO3 требуется 1 моль NO2, так как соотношение между молями NO2 и HNO3 в балансированном уравнении реакции равно 1:1. Молярная масса NO2 равна 46 г/моль. Следовательно, масса NO2, необходимая для получения 15 г HNO3, будет равна:

15 г / 63 г/моль × 46 г/моль = 10.95 г

Таким образом, масса оксида азота(V), необходимая для получения 150 г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 равной 10%, составит 10.95 г.