Question

Определить массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция , массой 63 грамма, c10% раствором азотной кислоты.

Answer 1

Решение в фото.............

Answer 2

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
m(HNO3) = 63г*0,1 = 6,3 г
n(HNO3) = 6,3г/63г/моль = 0,1 моль
n(Ca(NO3)2) / n(HNO3) = 1/2    n(Ca(NO3)2) = 0,1/2 = 0,05 моль
m(Ca(NO3)2) = 0,05моль*164г/моль = 8,2 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать, какую соль образует оксид кальция при реакции с азотной кислотой.

Оксид кальция (CaO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) следующим образом:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Таким образом, молярное соотношение между CaO и Ca(NO3)2 равно 1:1. Это означает, что каждый моль CaO дает один моль Ca(NO3)2.

Для решения задачи нужно сначала определить количество молей CaO, а затем пересчитать его в массу Ca(NO3)2.

Молярная масса CaO равна 56,08 г/моль, поэтому 63 г CaO составляют:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 63 г / 56,08 г/моль = 1,124 моль CaO

Так как молярное соотношение между CaO и Ca(NO3)2 равно 1:1, то количество молей Ca(NO3)2 также равно 1,124 моль.

Молярная масса Ca(NO3)2 равна 164,09 г/моль, поэтому масса Ca(NO3)2, образовавшейся при реакции, составляет:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) x M(Ca(NO3)2) = 1,124 моль x 164,09 г/моль = 184,2 г

Ответ: масса Ca(NO3)2, полученной при реакции CaO с 10% раствором HNO3 массой 63 г, равна 184,2 г.