Question

Сколько грамм кислорода нужно затратить для сжигания 29 грамм фосфора

Answer 1

Дано:                          Решение:
m(P)=29 г                     $4P+5O_{2}=2P_{2}O_{5}$
Найти:                           $n(P)= \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{29}{31} =0.9$ 
$m(O_{2})$        4 ---- 5
                                     0,9------- $n(O_{2})$
                                      $n(O_{2})= \frac{5*0.9}{4} =1.125$ моль 
                                     m=nM=1.125 моль*(16*2)=36 г

Answer 2

Для сжигания 29 грамм фосфора требуется затратить 87 грамм кислорода.

Это связано с тем, что при сжигании фосфора с кислородом происходит реакция окисления, при которой каждый атом фосфора соединяется с 5 молекулами кислорода, образуя фосфорную пятиокись (P4O10). При этом на каждый атом фосфора нужно 5 молекул кислорода, то есть на 29 грамм фосфора потребуется 5 раз больше кислорода, то есть 145 грамм. Однако, так как масса молекулы P4O10 равна 284 грамм/моль, то на каждые 284 грамм P4O10 нужно 5 молекул кислорода, что равно 160 граммам. Следовательно, на 29 грамм фосфора нужно 160/284 × 29 грамм кислорода, что составляет примерно 87 грамм.