Question

Найти объём углекислого газа который выделится при сжигании 91г тридецена (С18Н26)

Answer 1

2C18H26 + 49O2 --> 36CO2 + 26H2O

n(C18H26) = m(C18H26) / M(C18H26) = 91 / 242 = 0,376 моль.

2n(C18H26) = 0.376 mol

36n(CO2) = x mol

x = (36 * 0.376) / 2 = 6.77 mol

n(CO2) = 6.77 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm (22.4)

V(CO2) = 6.77 * 22.4 = ‭151,65 л ~ 152 л

Answer 2

Уравнение сжигания тридецена выглядит следующим образом:

C18H26 + 25O2 -> 18CO2 + 13H2O

Из уравнения видно, что за каждую молекулу тридецена образуется 18 молекул CO2.

Молярная масса тридецена (C18H26) равна:

18 x молярная масса углерода + 26 x молярная масса водорода

18 x 12.01 г/моль + 26 x 1.01 г/моль = 270.44 г/моль

Таким образом, мольная масса тридецена равна 270.44 г/моль.

Чтобы найти количество молей тридецена, нужно поделить его массу на мольную массу:

n = m / M = 91 г / 270.44 г/моль = 0.336 моль

Так как за каждую молекулу тридецена образуется 18 молекул CO2, то количество молей CO2, образующихся при сжигании тридецена, равно:

n(CO2) = 18 x n = 18 x 0.336 моль = 6.048 моль

Наконец, чтобы найти объем углекислого газа (CO2), выделенного при сжигании 91 г тридецена, нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

V = n x R x T / P

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.082 л x атм / (моль x К)), T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

Для углекислого газа обычно используют T = 273 К (0 градусов Цельсия) и P = 1 атмосфера.

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при сжигании 91 г тридецена, равен:

V(CO2) = n(CO2) x R x T / P = 6.048 моль x 0.082 л x атм / (моль x К) x 273 К / 1 атмосфера = 13.5 л

Ответ: объем углекислого газа, выделенного при сжигании 91 г тридецена, равен 13.5 л.