Question

Какая масса соли выделит я при взаимодействии магния с 200гр 10% раствора серной кисдоты​

Answer 1

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(H2SO4)=200*0.1/98=0.204моль

n(H2)=n(H2SO4)=0.204моль

V(H2)=0.204*22.4*0.85=3.88литра

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что между 1 молью магния и 1 молью серной кислоты образуется 1 моль сернокислого магния и 1 моль водорода.

1. Сначала нужно вычислить количество моль серной кислоты, содержащееся в 200 г 10% растворе:

Масса серной кислоты = 200 г × 10% = 20 г

Количество моль серной кислоты = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль = 0.204 моль

2. Затем нужно определить, сколько моль магния потребуется для полного взаимодействия с этим количеством серной кислоты. Так как соотношение между магнием и серной кислотой в уравнении реакции 1:1, то количество магния также будет равно 0.204 моль.

3. Далее, используя мольную массу сернокислого магния (120.4 г/моль), можно вычислить массу сернокислого магния, образующегося в результате реакции:

Масса сернокислого магния = количество моль × молярная масса = 0.204 моль × 120.4 г/моль = 24.56 г

Таким образом, масса сернокислого магния, которая образуется при взаимодействии магния с 200 г 10% раствора серной кислоты, равна 24.56 г.