Question

Найти массу и объем, который займут 18*10²³молекул сероводорода H₂S

Answer 1

Число Авогадро -  физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно  $6* 10^{23}$
Так как у нас  $18* 10^{23}$ молекул, значит у нас взято 3 моля сероводорода.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
У нас 3 моля, значит они займут объем 22,4*3=67,2 литра.

Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34 грамма/моль.
У нас 3 моля, значит это будет весить 34*3=102 грамма.

Ответ: сероводород в количестве  $18* 10^{23}$ молекул займет объем 67,2 литра (при нормальных условиях) и будет иметь массу 102 грамма.

Answer 2

N=N/Na=18*10^23/6*10^23=3моль. m=n*M=3*34=102г. V=n*Vm=3*22.4=67.2л. n - количество вещества. M молярная масса. Vm молярный объем Na число Авогадро

Answer 3

Для расчета массы и объема, занимаемых 18 x 10^23 молекулами сероводорода (H2S), мы должны использовать соответствующие молярные массу и объем.

Молярная масса H2S равна сумме молярных масс его атомов:

• молярная масса H = 1.008 г/моль
• молярная масса S = 32.06 г/моль Таким образом, молярная масса H2S = 2 x 1.008 г/моль + 32.06 г/моль = 34.082 г/моль.

Чтобы найти массу 18 x 10^23 молекул H2S, мы можем использовать формулу: масса = количество молекул x молярную массу масса = 18 x 10^23 молекул x 34.082 г/моль = 6.13476 x 10^25 г.

Для расчета объема, занимаемого 18 x 10^23 молекулами H2S, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в Паскалях.

Так как не указаны давление и температура, мы не можем точно рассчитать объем занимаемый 18 x 10^23 молекулами H2S.

Тем не менее, если предположить, что газ H2S находится при комнатной температуре (около 298 К) и давлении 1 атмосферы (101325 Па), мы можем рассчитать приблизительный объем:

V = nRT/P = (18 x 10^23 молекул / 6.02 x 10^23 мол/моль) x (0.08206 л x атм/моль x К x 298 К) / (1 атмосфера x 101325 Па/атм) ≈ 0.976 л

Таким образом, 18 x 10^23 молекул H2S занимают приблизительно 6.13476 x 10^25 г и 0.976 л при комнатной температуре и давлении 1 атмосферы.